ksp計(jì)算公式 溶度積定義
中考物理
2023/3/1
Ksp的計(jì)算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。Ksp簡(jiǎn)稱溶度積。難溶電解質(zhì)在水中會(huì)建立一種特殊的動(dòng)態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的陰陽(yáng)離子又會(huì)在固體表面沉積下來(lái)。
ksp計(jì)算公式Ksp的計(jì)算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的濃度都是平衡濃度。
Ksp簡(jiǎn)稱溶度積。難溶電解質(zhì)在水中會(huì)建立一種特殊的動(dòng)態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的陰陽(yáng)離子又會(huì)在固體表面沉積下來(lái)。當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程的速率相等時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解就達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態(tài)叫沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積。
Ksp在一定溫度下是個(gè)常數(shù)，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力。對(duì)于相同數(shù)目離子組成的沉淀，溶度積越小越難溶。Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。
溶度積（Ksp）和溶解度（S）都可用來(lái)衡量某難溶物質(zhì)的溶解能力，它們之間可以互相換算。
溶度積定義在一定溫度下，難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在沉淀溶解和生成的平衡，稱為沉淀溶解平衡。將難溶電解質(zhì)AgCI放入水中，固體表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不斷作用下脫離AgCl固體，與水分子締合成水合離子進(jìn)入溶液，此過(guò)程稱作沉淀的溶解；與此同時(shí)，溶液中的水合Ag+和Cl-不斷運(yùn)動(dòng)，其中一部分受到AgCl固體的表面帶相反電荷的離子吸引，又會(huì)重新結(jié)合成固體AgCI，此過(guò)程稱作沉淀的生成。
