電子數(shù)目怎么算 電子數(shù)的排布規(guī)律

計算電子數(shù)目的公式：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù);離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。電子數(shù)，就是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數(shù)一般是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。

電子數(shù)，就是電子的數(shù)量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數(shù)一般是指原子或離子的核外電子的數(shù)目。

可以通過原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)來計算原子的電子數(shù)目，公式為：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

可以通過原子序數(shù)之和與所帶電荷數(shù)計算出離子的電子數(shù)目，公式為：離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)。

各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2(n為電子層序數(shù))。最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。

物質(zhì)的某些性質(zhì)是由其微觀結構決定的（“四決定”）：

1.最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。如：稀有氣體原子的最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，金屬和非金屬原子的最外層電子數(shù)沒有達到穩(wěn)定結構，故它們的化學性質(zhì)活潑。

2.最外層電子數(shù)決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數(shù)為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。

3.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，如質(zhì)子數(shù)為13的元素為鋁元素。

4.中子數(shù)影響元素的相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）。如鈉的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，則鈉的相對原子質(zhì)量為23。