高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識 必考知識點匯總

學(xué)好高中化學(xué)需要打好基礎(chǔ)：高一的元素周期表、氧化還原反應(yīng)；高二的化學(xué)平衡、電離平衡、有機化學(xué)及典型元素等，都是學(xué)好化學(xué)必不可少的知識。

常見物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

2高中化學(xué)必背知識點

常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S。

直線型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角錐型：NH3。

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6。

(2)鍵角：

H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)

①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

鹵族有：F—、ClO—

碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

3、與OH—不能大量共存的離子有：

NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

5、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是

②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)—————有元素化合價變化

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

③、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——————電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移

口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；

得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；

④氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）

氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)——————氧化性

還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)——————還原性

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。