硫的相對(duì)原子質(zhì)量 硫的物理性質(zhì)
中考化學(xué)
2023/3/1
硫相對(duì)原子質(zhì)量是32，硫的原子序數(shù)是16。硫?qū)嵝院蛯?dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水。無(wú)定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍颉Ｍǔ榈S色晶體，它的元素名來(lái)源于拉丁文，原意是鮮黃色。
硫的相對(duì)原子質(zhì)量硫相對(duì)原子質(zhì)量是32，硫的原子序數(shù)是16。硫?qū)嵝院蛯?dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水。無(wú)定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍颉?/p>硫的物理性質(zhì)
通常為淡黃色晶體，它的元素名來(lái)源于拉丁文，原意是鮮黃色。單質(zhì)硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環(huán)狀分子組成。
硫單質(zhì)導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水，易溶于二硫化碳（彈性硫只能部分溶解）。無(wú)定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍颍ㄕ涣颍�，正交硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式。
硫的化學(xué)性質(zhì)化合價(jià)為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特�；瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數(shù)元素化合。還可以與強(qiáng)氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。它存在正氧化態(tài)，也存在負(fù)氧化態(tài)，可形成離子化合物、共價(jià)化合成物和配位共價(jià)化合物。
硫的用途硫在工業(yè)中很重要，比如作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來(lái)制造火藥。在橡膠工業(yè)中做硫化劑。硫還被用來(lái)殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業(yè)中用來(lái)漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑。
