鋁熱反應(yīng)方程式有哪些
中考化學(xué)
2023/3/2
鋁熱反應(yīng)方程式：氧化鐵：2Al+Fe2O3→2Fe+AlO；四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4→9Fe+4AlO；二氧化錳：4Al+3MnO2→3Mn+2AlO；五氧化二釩：10Al+3V2O5→6V+5AlO；氧化鉻：2Al+Cr2O3→2Cr+AlO。
鋁熱反應(yīng)的所有方程式氧化鐵：2Al+FeO→2Fe+AlO
四氧化三鐵：8Al+3FeO→9Fe+4AlO
二氧化錳：4Al+3MnO→3Mn+2AlO
五氧化二釩：10Al+3VO→6V+5AlO
氧化鉻：2Al+CrO→2Cr+AlO
鋁熱反應(yīng)的原理鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)在高溫的條件下進(jìn)行的一種氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出了鋁的強(qiáng)還原性。由于氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol)極低，故反應(yīng)會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態(tài)出現(xiàn)。
另一方面，反應(yīng)放出大量熱使鋁熔化，反應(yīng)在液相中進(jìn)行使反應(yīng)速率極快，短時(shí)間放出極大量的熱。鋁熱反應(yīng)的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據(jù)估計(jì)，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內(nèi)燃燒殆盡。
鋁熱反應(yīng)配平技巧：取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如鋁熱法中，可取FeO和AlO中氧的最小公倍數(shù)12，則FeO前應(yīng)為3，AlO前應(yīng)為4，底下便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。
鋁熱反應(yīng)是吸熱還是放熱鋁熱反應(yīng)是放熱，鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵皮為主要應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)。當(dāng)溫度超過1250℃時(shí)，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上。鋁熱反應(yīng)非常迅速，作用時(shí)間短。
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉�(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。
