弱堿有哪些 強堿弱堿怎么區(qū)分

弱堿是溶于水后不完全電離的堿。常見的弱堿有：Al(OH)3氫氧化鋁、Cu(OH)2氫氧化銅、Fe(OH)2氫氧化亞鐵、Fe(OH)3氫氧化鐵、Zn(OH)2氫氧化鋅等。弱堿指在水溶液中不完全電離的堿，意即質子化反應不完全。

弱堿是溶于水后不完全電離的堿。常見的弱堿有：Al(OH)3氫氧化鋁、Cu(OH)2氫氧化銅、Fe(OH)2氫氧化亞鐵、Fe(OH)3氫氧化鐵、Zn(OH)2氫氧化鋅等。

弱堿指在水溶液中不完全電離的堿，意即質子化反應不完全。一般堿的pH值范圍為7~14，其中7為中性，14則為強堿性，相對強堿而言，弱堿從水分子接受質子的能力較差，因而溶液中H+濃度更高，pH值較低。在離子反應中弱堿陽離子(如NH4+ 、Al3+、Zn2+、Fe3+、Mg2+等)不能在強堿溶液中大量共存

強堿和弱堿的區(qū)別是：不溶或難溶的堿是弱堿，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。強堿指的是shuKOH,Ca(OH)2,NaOH和Ba(OH)2，弱堿指的是一水合氨NH3.H2O以及難溶性的堿，如Fe(OH)3,Cu(OH)2，堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

堿性強弱自酸堿質子理論，強堿即接受質子能力強的。強堿分為有機強堿和無機強堿。

無機強堿中以氨基化合物(如氨基鉀，氨基鈉等)和堿金屬氫化物(NaH,KH等)堿性最強，然后才是上述氫氧化物。

有機強堿中，以有機金屬化物堿性最強，如有機金屬鋰化合物(如丁基鋰，二異丙基氨鋰，芐基鋰等)，格氏試劑，烷基銅鋰等。然后是醇鈉或醇鉀(如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等)。以上有機強堿堿性均比氫氧化鈉強。胍和季銨堿也是有機強堿，其堿性與氫氧化鈉相當。

堿有著很強的腐蝕性，比如NaOH再比如Ba(OH)2都是典型的強堿。