常見氧化劑和還原劑 氧化劑的化學(xué)性質(zhì)

常見的氧化劑有氟氣、氧氣、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的還原劑有氯化亞錫，草酸，硼氫化鉀，硼氫化鈉，乙醇等。典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致)。

(1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致);

(2)含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

(3)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

(1)活潑的金屬單質(zhì)：如Na,Al,Zn,Fe等;

(2)活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4;

(3)某些非金屬單質(zhì)：如H2,C,Si等;

(4)堿金屬單質(zhì)：如Li，Na，K等;

(5)處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO,SO2等。

(6)非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

(7)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質(zhì)中高價(jià)態(tài)元素的得電子傾向。在溶液中，根據(jù)雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)：電勢(shì)越高，則氧化性越強(qiáng)；電勢(shì)越低，則氧化性越弱，相對(duì)應(yīng)的，其還原態(tài)的還原性則越強(qiáng)。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應(yīng)分為三個(gè)步驟：解離，親和，合。這三步?jīng)Q定了氧化反應(yīng)半反應(yīng)的焓，對(duì)氧化劑的氧化性有非常大的影響。