安徽理綜WORD（化學(xué)）2014年安徽理綜化學(xué)試題【word版】
安徽高考理綜
2014/6/9
2014年安徽理綜化學(xué)試題
7、CO2的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：
下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是
A、分子式為C3H6N3O3 B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C、屬于共價(jià)化合物 D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)
8、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A、該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B、和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I(xiàn)2
C、和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4
D、1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe
9、為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是學(xué)科網(wǎng)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;主要儀器 試劑
A 分離Br2和CCl4混合物 分液漏斗、燒杯 Br2和CCl4混合物、蒸餾水
B 鑒別葡萄糖和蔗糖 試管、燒杯、酒精燈 葡萄糖學(xué)科網(wǎng)溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液
C 實(shí)驗(yàn)室制取H2 試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞 鋅粒、稀HNO3
D 測(cè)定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸
10、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
11．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
12．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論
A 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸
B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高 NH3沸點(diǎn)低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
13．室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，學(xué)科 網(wǎng)下列有關(guān)說法正確的是學(xué)科網(wǎng)
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解
25．(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能 離子半徑 熔點(diǎn) 酸性
Si S O2－ Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4
（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
26．(16分)
Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：
（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；B→C的反應(yīng)類型是 。
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是 ；F的名稱(系統(tǒng)命名)是 。
（3）E→F的化學(xué)方程式是 。
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（5）下列說法正確的是 。
a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
b．D和F中均含有2個(gè)π鍵
c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
27．(14分)
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0 ℃，HF的沸點(diǎn)是19.5 ℃。
（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。
（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學(xué)方程式： 。
（3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。
28．(14分)
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。學(xué)科網(wǎng)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/%
① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0
③ 0.2 2.0 90.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是 。
（3）該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；學(xué)科網(wǎng)
假設(shè)二： ；
……
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：
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