初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總大全

初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總：泡沫滅火器原理na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o通電2h2↑+o2↑。生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2。

泡沫滅火器原理na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

自然界中的水：

1．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o通電2h2↑+o2↑

2．生石灰溶于水：cao+h2o==ca(oh)2

3．二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co3

氧氣的*質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1．鎂在氧氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

3．銅在氧氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4．鋁在氧氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

5．*氣在氧氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

6．紅*在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2

8．碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2

9．碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2

11．**在氧氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o

12．酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o

（3）氧氣的

13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2hgo加熱2hg+o2↑

14．加熱高錳*鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

15．加熱**鉀和二氧化錳混合物：2kclo3=加熱mno2=2kcl+3o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

16．過氧化*在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o陽光/葉綠素6o2+c6h12o6

1、最小公倍數(shù)法

A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

B、推出各分子的系數(shù)。回家

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

2、觀察法

從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

例如:第一步H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

第三步4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

3、奇偶配平法

看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

例：配平

H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）

4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程組a=c+2d（滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c（滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c（滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

5、化合價(jià)升降法

一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

即：⑴標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

⑵始態(tài)、終態(tài)、變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。

⑶將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

⑷用觀察法配平其它元素；

⑸檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

6、得氧失氧法

對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。