鹽酸是電解質(zhì)嗎 什么是鹽酸

鹽酸不是電解質(zhì),因為鹽酸是由氯化氫氣體溶于水形成,在水中并不會發(fā)生電離,所以鹽酸不是電解質(zhì)。電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕�合物。電解質(zhì)的定義是水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)。

鹽酸不是電解質(zhì),因為鹽酸是由氯化氫氣體溶于水形成，在水中并不會發(fā)生電離，所以鹽酸不是電解質(zhì)。

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕�合物。根�?jù)其電離程度可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)。

電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質(zhì)�；�合物在溶解于水中或受熱狀態(tài)下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質(zhì)，其導電性來源于晶格中離子的遷移。

從電解質(zhì)的定義可以看出電解質(zhì)是純凈物，也就是說，只有是化合物才有可能是電解質(zhì)，而鹽酸則是水與HCL的混合物，所以故不能稱鹽酸是電解質(zhì)。

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。下圖為一個大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下方的線與上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分。氯化氫的質(zhì)量分數(shù)20.24%對應最高沸點108.6℃。

有人從“鹽酸是氯化氫的水溶液”推論出:氯化氫是電解質(zhì),而鹽酸是一種“混和物”,因此,鹽酸不是電解質(zhì)。這一推論,先給鹽酸定下是“混和物”的限定,從而否定了鹽酸是電解質(zhì)這一正確結論。但是，鹽酸是一個特例。

關于持“鹽酸不是電解質(zhì)”這種看法的文章，比如在《化學教學》1984年第1期“電解質(zhì)小議”一文中便提到：“依據(jù)現(xiàn)行初中化學課本中電解質(zhì)和電離概念的定義,認為HCl是電解質(zhì),HCl的水溶液(鹽酸)理所當然地是電解質(zhì)溶液。二者不能混為一談�！�

但也有認為“鹽酸是電解質(zhì)”的文章。比如在《化學教育》1983年第3期《應當怎樣認識“鹽酸是電解質(zhì)”這一結論?》和《中學化學教學參考》1989年第4期。

鹽酸是不是電解質(zhì)”中提到：依據(jù)無機化學命名原則的有關規(guī)定,認為:“當我們從氯化氫水溶液的導電性,分析推論得出氯化氫是一種電解質(zhì)時,理所當然地,鹽酸(氯化氫的水溶液)也是電解質(zhì),二者是統(tǒng)一的。通常在化學式的寫法上也是如此:HCl既代表氯化氫,又代表鹽酸�！�

后來，在2000年，國家教育部做出了結論，即鹽酸因為特殊性而不考慮混合物問題。所以鹽酸和氯化氫都屬于電解質(zhì)。但硫酸是電解質(zhì)，而濃硫酸不是電解質(zhì)。