鹽酸的相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量計算常用公式

鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。鹽酸的相對分子質(zhì)量為36.5。鹽酸的相對分子質(zhì)量為36.5。鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸。

鹽酸的相對分子質(zhì)量為36.5。鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質(zhì)量分數(shù)約為37%）具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。

1.相對原子質(zhì)量=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12。

2.設某化合物化學式為AmBn。

①相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n。

例：乙醇（C2H5OH），它的相對分子質(zhì)量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n。

例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。

③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量。

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，鹽酸相對分子質(zhì)量：36.5 。鹽酸是氯化氫的水溶液 ，屬于一元無機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)。