硫酸氫鈉的電離方程式 硫酸氫鈉的物理性質(zhì)

中考化學
2023/3/1
硫酸氫鈉的電離方程式:在水溶液中:NaHSO=Na+H+SO();在熔融狀態(tài)中:NaHSO===Na+HSO。強酸的酸式鹽完全電離,弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得:1.混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸,可以得到硫酸氫鈉和水:NaOH+HSO→NaHSO+HO。
硫酸氫鈉的電離方程式硫酸氫鈉的電離方程式:在水溶液中:NaHSO=Na+H+SO();在熔融狀態(tài)中:NaHSO===Na+HSO。
強酸的酸式鹽完全電離,弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。
硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得:1.混合等物質(zhì)的量的氫氧化鈉和硫酸,可以得到硫酸氫鈉和水:NaOH+HSO→NaHSO+HO。
2.氯化鈉(食鹽)和硫酸可在高溫下反應,生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體:NaCl+HSO→NaHSO+HCl。用途家用清潔劑(45%溶液)。
硫酸氫鈉避免與水,次氯酸鹽接觸。易溶于水,但不易潮解,加熱時縮聚為焦硫酸鈉。
硫酸氫鈉用作助熔劑和消毒劑,并用于制硫酸鹽和鈉礬等。用作礦物分解助熔劑、酸性染料助染劑以及制取硫酸鹽和鈉釩等,也用于制造廁所清潔劑、除臭劑、消毒劑。
硫酸氫鈉的物理性質(zhì)密度:2.1g/cm3
熔點:315 °C(分解)
外觀:白色單斜晶體
溶解性:溶于水,不溶于液氨
硫酸氫鈉的化學性質(zhì)1、鹽屬性:強酸的酸式鹽
2、酸堿性:水溶液呈酸性。強電解質(zhì),完全電離,生成強酸性溶液:NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
注:硫酸氫根不完全電離,是中強酸。(高中課本把硫酸氫根當做完全電離)
因此可與堿反應:NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
3、可以與弱酸鹽發(fā)生復分解反應:NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
離子方程式:H++SO42- + HSO3-=SO2↑+H2O+SO42-
H++SO42-+ HCO3-=CO2↑+H2O+SO42-
4、與BaCl2、Ba(OH)2反應:NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSO4↓
NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓
涉及離子方程式:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
H++SO42-+Ba2+ +OH-=BaSO4↓+H2O
硫酸氫鈉的儲存方法儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與次氯酸鈉等分開存放,切忌混儲。儲區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。
如果Ba(OH)2少量,則方程式表示為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O