知識匯總 | 化學(xué)：二氧化碳的制法、性質(zhì)和用途，中考常常會出現(xiàn)！

一、二氧化碳的制法

CO₂的實驗室制法

1.藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

2.原理：(復(fù)分解反應(yīng))

3.發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。

排空氣法收集氣體時導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。

不能用排水法收集的原因是CO2能溶于水且能與水反應(yīng)。

4.步驟：

(1) 連接裝置，檢查氣密性;

教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。

(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。

(3) 收集氣體。

5.檢驗CO₂的存在：將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO₂。

檢驗CO₂是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若熄滅，則集滿。

注意：

(1)制取CO₂不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會使制取的CO₂不純。

(2)制取CO₂不用硫酸，因為生成的CaSO₄微溶于水，覆蓋在CaCO₃表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

(3)制取CO₂不用Na₂CO₃，因為反應(yīng)太劇烈，不易控制。

(4)Ca(OH)₂的化學(xué)名稱: 氫氧化鈣，俗名：熟石灰、消石灰，Ca(OH)₂的水溶液叫石灰水。

(5) 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。

① 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。

② 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。

碳酸根離子的檢驗

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明含有碳酸根離子。

二、二氧化碳的性質(zhì)與用途

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰。

2.化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：，本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應(yīng)：(化合反應(yīng)，CO₂是氧化劑，C是還原劑)

3.用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)）、干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4.二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

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