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一、 氧氣的性質(zhì):

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來源:13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

二、自然界中的水:

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=== H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律:

19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物:

(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO224.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):(幾個(gè)化合反應(yīng))26.煤爐的底層:C + O2 點(diǎn)燃 CO227.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì):29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=== H2CO332.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質(zhì):34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng):36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用:

37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應(yīng):40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(4)金屬鐵的治煉原理:55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應(yīng))60.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH ==== NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽64.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應(yīng),方程式見上)

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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