每日一點(diǎn) | 中考化學(xué)“溶液”考點(diǎn)總結(jié)，高分必看！

溶液以及溶解度一直都是中考的重要考點(diǎn)，計(jì)算題中也有涉及，今天唯唯帶著大家一起梳理一下“溶液”的知識(shí)點(diǎn)，抓緊學(xué)起來(lái)吧~

※文末【每日一題】精選溶液相關(guān)知識(shí)，幫助大家了解該考點(diǎn)在中考最前沿的考法，提高靈活運(yùn)用知識(shí)，應(yīng)對(duì)試題變化的能力。

溶液

一、溶液的形成

（一）溶液

1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一的、穩(wěn)定的混合物.

2.特征

均一性：溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)、濃度完全一樣.

穩(wěn)定性：外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不會(huì)分離.

3.組成

（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是氣體、液體或固體.

（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，如：水是最常見(jiàn)的溶劑，酒精、汽油等也可作溶劑.

（二）溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象

1.吸熱：一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度降低，如：如NH₄NO₃(或硝酸銨)固體.

2.放熱：一些物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度升高，如：NaOH（或氫氧化鈉）固體、濃硫酸吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度幾乎不變，如：氯化鈉、蔗糖.

3.吸放熱不明顯：物質(zhì)溶于水后，溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體.

【特別提醒】a.CaO遇水后溶液溫度升高，是CaO與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而放熱；b.吸熱、放熱現(xiàn)象通常會(huì)引起密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化.

（三）乳化

乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，乳化后的細(xì)小液滴能隨水流走.

應(yīng)用：利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的乳化作用去除油污.

二、飽和溶液與不飽和溶液

（一）概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.

（二）轉(zhuǎn)化

1.改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量（適用于所有物質(zhì)）：

2.改變溫度：

上升型：

下降型：

（三）結(jié)晶

1.概念：溶質(zhì)從溶液中析出從而形成晶體的過(guò)程.

2.方法：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶法：通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì)，如氯化鈉.

（2）降溫結(jié)晶法(或冷卻熱飽和溶液法)：通過(guò)降溫的方法使溶質(zhì)析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀.

三、溶解度

（一）固體的溶解度

1.概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，單位為“g”.

2.影響因素：

（1）內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì).

（2）外因：溫度【溫度越高，溶解度越大(氫氧化鈣等物質(zhì)除外)】.

與溶解性的關(guān)系(20℃時(shí))：

（二）氣體的溶解度

1.概念：該氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.

2.影響因素：

（1）內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)和溶劑種類.

（2）外因：溫度(隨溫度的升高而減小)、壓強(qiáng)(隨壓強(qiáng)的增大而增大）.

四、溶解度曲線

（一）意義：

1.點(diǎn)：

曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度.

兩曲線的交點(diǎn)P表示兩物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度相等.

2.線：

曲線的走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì).

曲線的陡緩表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的大小.

3.面：

曲線下方的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液.

曲線上方的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶固體.

五、溶液的濃度

（一）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

1.所有溶液：

其中溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量.

2.飽和溶液：

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值.

（二）溶液的稀釋

1.原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變.

2.公式：A×a%=B×b%(其中a%、b%分別為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A、B分別為稀釋前、后溶液的質(zhì)量，即B=A+所加溶劑的質(zhì)量).

（選自萬(wàn)唯中考《試題研究》，未經(jīng)允許禁止轉(zhuǎn)載）

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今日題目

本題選自初中化學(xué)《基礎(chǔ)知識(shí)與中考創(chuàng)新題》

上期答案

每日一點(diǎn) | 中考物理“透鏡及其應(yīng)用”考點(diǎn)總結(jié)，一定要掌握！

答案：A

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