北部灣大學(xué)2023年碩士研究生招生自命題科目考試大綱：《物理化學(xué)》

北部灣大學(xué)2023年碩士研究生招生自命題科目考試大綱：《物理化學(xué)》已公布，包含考試性質(zhì)、考查目標(biāo)、考試形式和試題結(jié)構(gòu)、考查范圍等信息均已公布，請(qǐng)考生及時(shí)查閱。各專(zhuān)業(yè)大綱詳見(jiàn)下文：

PS：小編提前為同學(xué)們準(zhǔn)備了《新大綱變化解析手冊(cè)》，戳碼即可0元預(yù)約下載，《手冊(cè)》完成后將自動(dòng)上傳!

北部灣大學(xué) 2023 年碩士研究生招生

《物理化學(xué)》考試大綱

I.考試性質(zhì)

《物理化學(xué)》是 2023 年材料與化工專(zhuān)業(yè)學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之 一。其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考生是否具備繼續(xù)攻讀材料與化工專(zhuān)業(yè)碩 士學(xué)位所需要的知識(shí)和能力要求，以利于各高等院校和科研院所擇優(yōu)選拔，確保

碩士研究生的招生質(zhì)量。

II.考查目標(biāo)

測(cè)試考生對(duì)物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法的掌握情況，及其綜

合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

III.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

一、試卷滿(mǎn)分及考試時(shí)間

本試卷滿(mǎn)分為 150 分，考試時(shí)間為 180 分鐘。

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

概念識(shí)記類(lèi)占 35 ~40%

分析理解類(lèi)占 35 ~40%

應(yīng)用計(jì)算類(lèi)占 20 ~ 30%

四、試卷題型結(jié)構(gòu)

填空題 20 空，每空 1 分，共 20 分;

單項(xiàng)選擇題 25 小題，每小題 2 分，共 50 分;

判斷題 10 小題，每小題 2 分，共 20 分;

計(jì)算或綜合題 4 小題，每小題 15 分，共 60 分。

IV.參考書(shū)目

1.物理化學(xué) (上、下冊(cè)) (第五版) ，天津大學(xué)物理化學(xué)教研組編，高等教 育出版社，2009

2.物理化學(xué) (上、下冊(cè)) (第五版) ，傅獻(xiàn)彩、沈文霞等編，高等教育出版

社，2005

備注：考生也可以根據(jù)考試大綱自行選擇參考書(shū)。

V.考查范圍

《物理化學(xué)》考試內(nèi)容主要包括：氣體 PVT 關(guān)系、熱力學(xué)第一定律、熱力 學(xué)第二定律、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、化學(xué)動(dòng) 力學(xué)、 電化學(xué)、界面現(xiàn)象及膠體化學(xué)。要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、 基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容中，要求掌握常用的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和測(cè)試技術(shù)，包 括物理量的測(cè)量 (包括原理、計(jì)算式、測(cè)定步驟、數(shù)據(jù)處理及誤差分析) 和常用

物理化學(xué)儀器的使用 (原理及裝置、測(cè)量精度、使用范圍、注意事項(xiàng)等) 。

一、氣體的 PVT 關(guān)系

考試內(nèi)容

理想氣體和真實(shí)氣體狀態(tài)方程、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理和普遍化壓縮因子圖等。

考試要求

1. 掌握理想氣體狀態(tài)方程及微觀(guān)模型;

2. 掌握理想氣體混合物，道爾頓定律及阿馬格定律;

3. 掌握氣體的液化及臨界參數(shù);

4. 掌握真實(shí)氣體狀態(tài)方程- 范德華方程;

5. 掌握對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖。

二、熱力學(xué)第一定律

考試內(nèi)容

熱力學(xué)第一定律、可逆過(guò)程及功、恒容和恒壓過(guò)程焓及過(guò)程熱、焦耳實(shí)驗(yàn)、 節(jié)流膨脹和可逆膨脹、理想氣體的熱力學(xué)計(jì)算、相變過(guò)程熱計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)

算及其與溫度的關(guān)系等。

考試要求

1. 掌握熱力學(xué)基本概念及熱力學(xué)第一定律;

2. 掌握可逆過(guò)程及可逆體積功的計(jì)算;

3. 掌握恒容熱、恒壓熱及焓的計(jì)算;

4. 掌握熱容及恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程熱的計(jì)算;

5. 掌握焦耳實(shí)驗(yàn)，節(jié)流膨脹過(guò)程、理想氣體的熱力學(xué)能及焓的概念及計(jì)算;

6. 掌握氣體可逆膨脹、壓縮過(guò)程，理想氣體絕熱過(guò)程及絕熱可逆過(guò)程方程;

7. 掌握相變過(guò)程熱的計(jì)算;

8. 掌握化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓;

9. 掌握化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算-標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓;

10. 掌握化學(xué)反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系。

三、熱力學(xué)第二定律

考試內(nèi)容

卡諾循環(huán)及卡諾定理、 熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述及其本質(zhì)、 熵定義、克 勞修斯不等式及熵增原理和熵判據(jù) 、熵變的計(jì)算、熱力學(xué)第三定律、亥姆霍茲 函數(shù)和吉布斯函數(shù)定義及應(yīng)用、熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用、克

拉佩龍方程等。

考試要求

1. 掌握卡諾循環(huán)及卡諾定理;

2. 掌握自發(fā)過(guò)程特征、熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述、本質(zhì);

3. 掌握熵定義及熵的統(tǒng)計(jì)意義、克勞修斯不等式及熵增原理、熵判據(jù);

4. 掌握環(huán)境熵變的計(jì)算;

5. 掌握單純 PVT 變化熵變的計(jì)算;

6. 掌握相變過(guò)程熵變的計(jì)算;

7. 掌握熱力學(xué)第三定律、標(biāo)準(zhǔn)熵及化學(xué)變化過(guò)程熵變的計(jì)算;

8. 掌握亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)定義、物理意義及變化值的計(jì)算、判據(jù);

9. 掌握熱力學(xué)基本方程、麥克斯韋關(guān)系式及其應(yīng)用;

10. 掌握克拉佩龍方程及外壓對(duì)液體飽和蒸汽壓的影響。

四、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

考試內(nèi)容

偏摩爾量的定義及意義、化學(xué)勢(shì)定義及其與溫度和壓力的關(guān)系、化學(xué)勢(shì)判據(jù) 及應(yīng)用、稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律、理想液態(tài)混合物、稀溶液的依數(shù)性、逸度及逸

度因子、活度及活度因子、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理和普遍化壓縮因子圖等。

考試要求

1. 掌握偏摩爾量的定義、物理意義、集合公式以及偏摩爾量間的關(guān)系;

2. 掌握化學(xué)勢(shì)定義、化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系、化學(xué)勢(shì)判據(jù)及應(yīng)用;

3. 掌握氣體組分的化學(xué)勢(shì);

4. 掌握稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律—拉烏爾定律、 亨利定律及其應(yīng)用;

5. 掌握理想液態(tài)混合物;

6. 掌握理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)表示式及分配定律;

7. 掌握稀溶液的依數(shù)性;

8. 掌握逸度及逸度因子;

9. 掌握活度及活度因子— 真實(shí)液態(tài)混合物及真實(shí)溶液。

五、化學(xué)平衡

考試內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)的平衡、平衡常數(shù)與等溫方程式、復(fù)相反應(yīng)化學(xué)平衡、平衡組成的 計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及其應(yīng)用、各因素對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響、

化學(xué)反應(yīng)等壓方程、真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡、常壓下液態(tài)混合物和溶液中的化

學(xué)平衡等。

考試要求

1. 掌握化學(xué)反應(yīng)平衡條件;

2. 掌握化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與等溫方程式;

3. 掌握平衡常數(shù)表示式;

4. 平衡組成的計(jì)算;

5. 掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)的定義及其應(yīng)用;

6. 掌握溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響-化學(xué)反應(yīng)等壓方程;

7. 真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡;

8. 常壓下液態(tài)混合物和溶液中的化學(xué)平衡。

六、相平衡

考試內(nèi)容

多組分系統(tǒng)平衡的一般條件、相律及其應(yīng)用、單組分系統(tǒng)相圖分析、二組分 理想液態(tài)和真實(shí)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析、精餾原理、氣-液平衡相圖、

液- 固平衡相圖等。

考試要求

1. 掌握多組分系統(tǒng)平衡的一般條件;

2. 掌握相律及其應(yīng)用;

3. 掌握杠桿規(guī)則;

4. 掌握單組分系統(tǒng)相圖分析;

5. 掌握二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析;

6. 掌握二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖及分析;

7. 掌握精餾原理;

8. 掌握二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖;

9. 掌握二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液- 固平衡相圖;

10. 掌握二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液- 固平衡相圖。

七、電化學(xué)

考試內(nèi)容

電化學(xué)基本概念、法拉第定律、離子遷移數(shù)的定義及計(jì)算、摩爾電導(dǎo)率的定 義、計(jì)算及電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及離子的摩爾電導(dǎo)率、電解質(zhì)離 子活度因子和強(qiáng)度、可逆電池條件、可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定、能斯特方程的應(yīng)用、 電池電動(dòng)勢(shì)、可逆電極的種類(lèi)、電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用 (含原電池設(shè)計(jì)方法) 、分解

電壓和極化作用等。

考試要求

1. 掌握電化學(xué)基本概念、 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律;

2. 掌握離子的電遷移、離子遷移數(shù)的定義及計(jì)算;

3. 掌握電導(dǎo)、 電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義、計(jì)算及電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用;

4. 掌握離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律及離子的摩爾電導(dǎo)率;

5. 掌握電解質(zhì)的平均離子活度因子、離子強(qiáng)度;

6. 掌握強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介及德拜-休克爾極限公式;

7. 掌握可逆電池條件、可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法、可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定;

8. 掌握原電池?zé)崃�學(xué)計(jì)算和能斯特方程的應(yīng)用;

9. 掌握電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生機(jī)理;

10. 掌握電極電勢(shì)、液體接界電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì);

11. 掌握可逆電極的種類(lèi);

12. 掌握電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用 (含原電池設(shè)計(jì)方法) 。

八、界面現(xiàn)象

考試內(nèi)容

表面吉布斯函數(shù)及界面張力、彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、 吸附作用、固-液界面、溶-液界面、表面活性劑定義、種類(lèi)及其作用等。

考試要求

1. 掌握表面吉布斯函數(shù)及界面張力;

2. 掌握彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、毛細(xì)現(xiàn)象;

3. 掌握亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成;

4. 掌握固體表面上的吸附作用-物理吸附和化學(xué)吸附、等溫吸附、Langmuir 吸附 理論及吸附公式的簡(jiǎn)單應(yīng)用、BET 吸附理論及吸附公式中各物理量含義;

5. 掌握固-液界面：接觸角、楊氏方程及潤(rùn)濕現(xiàn)象;

6. 掌握溶-液界面：溶液的表面吸附、表面過(guò)剩及吉布斯吸附等溫式;

7. 掌握表面活性劑定義、種類(lèi)及其作用，表面活性劑在溶液中的存在方式。

九、化學(xué)動(dòng)力學(xué)

考試內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)速率方程、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)和方程的確定、阿 累尼烏斯公式、活化能及其與反應(yīng)熱的關(guān)系、典型復(fù)合反應(yīng)和鏈反應(yīng)、氣體反應(yīng) 的碰撞理論、光化反應(yīng)-光化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)、光化平衡反應(yīng)、催化作用的通性及多

相催化反應(yīng)的等。

考試要求

1. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率表示法;

2. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率方程、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率 常數(shù);

3. 掌握速率方程的積分形式;

4. 掌握速率方程的確定;

5. 掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、阿累尼烏斯公式、活化能及其與反應(yīng)熱的 關(guān)系;

6. 掌握典型復(fù)合反應(yīng);

7. 掌握鏈反應(yīng);

8. 掌握復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法;

9. 掌握氣體反應(yīng)的碰撞理論;

10. 掌握過(guò)渡狀態(tài)理論;

11. 掌握光化反應(yīng)-光化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)、初級(jí)反應(yīng)和次級(jí)反應(yīng)、光化學(xué)定律、光 化學(xué) 反應(yīng)機(jī)理及速率方程、溫度對(duì)光化學(xué)速率的影響、光化平衡反應(yīng);

12. 掌握催化作用的通性及多相催化反應(yīng)的步驟。

十、膠體化學(xué)

考試內(nèi)容

膠體的基本特性、溶膠的制備及凈化、膠體的基本性質(zhì)-光學(xué)性質(zhì)、 電學(xué)性

質(zhì)和動(dòng)力性質(zhì)、雙電層理論和 ξ 電位、 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定與聚沉等。

考試要求

1. 掌握膠體的定義和膠體的基本特性;

2. 掌握溶膠的制備及凈化;

3. 掌握膠體分散系統(tǒng)的基本性質(zhì)-光學(xué)性質(zhì) (丁鐸爾效應(yīng)及瑞利公式) 、 電 學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì);

4. 掌握雙電層理論和 ξ 電位;

5. 掌握憎液溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu);

6. 掌握憎液溶膠的穩(wěn)定與聚沉;

7. 掌握乳狀液;

8. 掌握 Donnan 平衡和高分子溶液的滲透壓。

原標(biāo)題：北部灣大學(xué)2023年碩士研究生招生自命題科目考試大綱

文章來(lái)源：https://yjs.bbgu.edu.cn/zsgz/zszt/bbwdx2023nssyjszszt.htm