溶液配制的實驗原理是怎樣的 相關知識介紹

溶液配制的實驗原理:根據(jù)稀釋前后溶質質量相等原理或者根據(jù)稀釋前后溶質的量相等原則。在化學上用,化學物品和溶劑(一般是水)配制成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配制溶液。(文章內容來源于網(wǎng)絡,僅供參考)

溶液配制的實驗操作步驟

1.計算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例:實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%,濃鹽酸配制250ml,0.3mol/L的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.稱量或量。汗腆w試劑用分析天平或電子天平(為了與容量瓶的精度相匹配)稱量,液體試劑用量筒。

3.溶解:將稱好的固體放入燒杯,用適量(20~30mL)蒸餾水溶解。

4.復溫:待溶液冷卻后移入容量瓶。

5.轉移(移液):由于容量瓶的頸較細,為了避免液體灑在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口,棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混:輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。

8.定容:向容量瓶中加入蒸餾水,液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9.搖勻,蓋好瓶塞反復上下顛倒,搖勻,如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能長時間盛裝溶液,故將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標簽。

注意事項:

1.氫氧化鈉為堿性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。稱量時,使用燒杯放置。

2.要注意計算的準確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不斷攪拌。

5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)(或摩爾分數(shù))),放到相應的試劑柜中。

溶液配制的計算公式

一、用液體試劑配制:

根據(jù)稀釋前后溶質質量相等原理得公式:

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1:稀釋濃度ρ1 :密度V1:欲配溶液體積

ω2:濃溶液濃度ρ2:密度V2:需用濃溶液體積

二、物質的量濃度溶液的配制

1、根據(jù)稀釋前后溶質的量相等原則得公式:

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1:稀釋前體積

C2:稀釋后的濃度 V2:稀釋后體積

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