位置：藝考-高考-高考信息資源-高考號(hào)-高考化學(xué)學(xué)習(xí)方法-高考化學(xué)丨溶液配置誤差分析，趕緊收藏吧！

高考化學(xué)丨溶液配置誤差分析，趕緊收藏吧！

高考化學(xué)學(xué)習(xí)方法

2021-3-13 17:12:07 文/李雨婷圖/紀(jì)嘉澍

高中化學(xué)學(xué)習(xí)中實(shí)驗(yàn)操作有很大一部分比重，我們今天來(lái)講一下有關(guān)溶液配置的誤差分析知識(shí)匯總，一起看一下今天的知識(shí)點(diǎn)吧！

一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析

一、誤差分析的理論依據(jù)

根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

二、誤差原因?qū)嵗龤w納

為了便于同學(xué)們理解，我們對(duì)產(chǎn)生誤差的原因歸納分析如下：

[（一）由概念不清引起的誤差]

1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8ｇ。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500ｍL溶液計(jì)算，要稱取2.0ｇ氫氧化鈉固體配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。

2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。

例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0ｇ。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。

高考化學(xué)

[（二）由試劑純度引起的誤差]

3．結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。

例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

4．溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。

例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。

[（三）由稱量不正確引起的誤差]

5．稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。

例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。

6．稱量錯(cuò)誤操作。

例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。

7．天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。

例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。

8．稱量時(shí)藥品砝碼位置互換。

例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4ｇ，稱量時(shí)天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0ｇ減去游碼質(zhì)量0.4ｇ，為3.6ｇ。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。

9．量筒不干燥。

例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。

10.量筒洗滌。

例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。

分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。

11．量筒讀數(shù)錯(cuò)誤。

用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大。

高考化學(xué)

[（四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差]

12．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。

例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。

13．轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。

例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

14．燒杯或玻璃棒未洗滌。

例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析：偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

[（五）由定容過程引起的誤差]

15．定容容積不準(zhǔn)確。

例：定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面超過刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。

16．定容后多加蒸餾水。

例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤(rùn)濕磨口或附著在器壁上未流下來(lái)，不會(huì)引起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì)引起濃度偏小。

高考化學(xué)