蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶什么時候用

蒸發(fā)結(jié)晶主要用于單一溶質(zhì)的水溶液中提取溶質(zhì)，用于溶質(zhì)溶解度受溫度影響不大的產(chǎn)品溶液的蒸發(fā)結(jié)晶以及提純。溶解度隨溫度變化大且溫度越低溶解度越小，用降溫結(jié)晶，例如NaCl。(文章內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供參考)

(1)降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)，高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質(zhì)結(jié)晶析出。

(2)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，比如NaCL、KCL等。因?yàn)槿芙舛茸兓�小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過(加熱蒸發(fā))減少溶劑(水)才能使其析出結(jié)晶。

2、蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡�，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

3、降溫結(jié)晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

1、蒸發(fā)方式不同：

蒸發(fā)結(jié)晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)大量晶體(或有晶膜出現(xiàn))即停止，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。

降溫結(jié)晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進(jìn)一步提純，再進(jìn)行重結(jié)晶。

2、結(jié)晶水合物不同：

蒸發(fā)結(jié)晶就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質(zhì)就析出了。一般這個物質(zhì)要穩(wěn)定，不能受熱分解，也不能含有結(jié)晶水，因?yàn)榧訜徇^頭的話，結(jié)晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發(fā)結(jié)晶的是NaCl。

降溫結(jié)晶或者叫冷卻結(jié)晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質(zhì)也只能使用降溫結(jié)晶，典型的就是KNO3，另外像結(jié)晶水合物，都只能降溫析出晶體。