形成化學(xué)鍵是吸熱還是放熱

在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中,成鍵放熱，斷鍵吸熱。因為物質(zhì)需要從高能量態(tài)自發(fā)轉(zhuǎn)化為低能量態(tài)，破壞原有的鍵會吸收能量，所以會吸收熱量，進(jìn)而吸熱。同理，形成一個新的鍵需要釋放能量，因而放熱。

1、離子鍵的特點：離子鍵有強(qiáng)弱之分。其強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質(zhì)。離子鍵越強(qiáng)，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強(qiáng)。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強(qiáng)，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。

（1）飽和性：在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

（2）方向性：除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。