化學(xué)同位素的概念和例子
高中化學(xué)
2022/2/5
同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素。根據(jù)物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和穩(wěn)定性同位素，其中放射性同位素經(jīng)歷著本身的衰變進(jìn)程，并放射出輻射能，是不穩(wěn)定的，具有物理半衰期；穩(wěn)定性同位素?zé)o放射性，物理性質(zhì)穩(wěn)定。
同位素釋義原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同而質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子互為同位素。它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，在元素周期表中占同一位置。如氯有兩種同位素，原子序數(shù)均為17，但質(zhì)量數(shù)分別為35和37。
同位素的例子例子：氫有三種同位素， H氕、D氘（又叫重氫）、 T氚（又叫超重氫）。
氕（1H）通常稱(chēng)為氫，它是氫的主要穩(wěn)定同位素，其天然豐度為99.985%，按原子百分?jǐn)?shù)計(jì)，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量?jī)H次于氧，它主要分布于水及各種碳?xì)浠衔镏�，在空氣中的含量�(jī)H為5X10 －5%.氕的原子序數(shù)為1，原子量為1.007947。在常溫下，它是無(wú)色無(wú)臭的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。
氘為氫的一種穩(wěn)定形態(tài)同位素，也被稱(chēng)為重氫，元素符號(hào)一般為D或2H。它的原子核由一顆質(zhì)子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一，用于熱核反應(yīng)。重氫在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)嗅無(wú)毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩(wěn)定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%～0.0157%。其化學(xué)性質(zhì)與普通氫完全相同。但因質(zhì)量大，反應(yīng)速度小一些。
氚。元素氫的一種放射性同位素。符號(hào)，簡(jiǎn)寫(xiě)為3H，氚還有其專(zhuān)用符號(hào)T。它的原子核由一顆質(zhì)子和二顆中子組成。氚的拉丁文名為tritium，意為“第三”又稱(chēng)超重氫。氚的質(zhì)量數(shù)為3，在天然氫中，氚的含量為1×10-15%。
