化學(xué)同位素的概念和例子

同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素。根據(jù)物理特性不同,同位素可分成放射性同位素和穩(wěn)定性同位素,其中放射性同位素經(jīng)歷著本身的衰變進(jìn)程,并放射出輻射能,是不穩(wěn)定的,具有物理半衰期;穩(wěn)定性同位素?zé)o放射性,物理性質(zhì)穩(wěn)定。

同位素釋義

原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相同而質(zhì)量數(shù)(中子數(shù))不同的原子互為同位素。它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,在元素周期表中占同一位置。如氯有兩種同位素,原子序數(shù)均為17,但質(zhì)量數(shù)分別為35和37。

同位素的例子

例子:氫有三種同位素, H氕、D氘(又叫重氫)、 T氚(又叫超重氫)。

氕(1H)通常稱為氫,它是氫的主要穩(wěn)定同位素,其天然豐度為99.985%,按原子百分?jǐn)?shù)計(jì),它是宇宙中最多的元素,在地球上的含量?jī)H次于氧,它主要分布于水及各種碳?xì)浠衔镏校诳諝庵械暮績(jī)H為5X10 -5%.氕的原子序數(shù)為1,原子量為1.007947。在常溫下,它是無(wú)色無(wú)臭的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.08987g/,sh cf pntmya o 0.0695。

氘為氫的一種穩(wěn)定形態(tài)同位素,也被稱為重氫,元素符號(hào)一般為D或2H。它的原子核由一顆質(zhì)子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一,用于熱核反應(yīng)。重氫在常溫常壓下為無(wú)色無(wú)嗅無(wú)毒可燃性氣體,是普通氫的一種穩(wěn)定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%~0.0157%。其化學(xué)性質(zhì)與普通氫完全相同。但因質(zhì)量大,反應(yīng)速度小一些。

氚。元素氫的一種放射性同位素。符號(hào),簡(jiǎn)寫(xiě)為3H,氚還有其專(zhuān)用符號(hào)T。它的原子核由一顆質(zhì)子和二顆中子組成。氚的拉丁文名為tritium,意為“第三”又稱超重氫。氚的質(zhì)量數(shù)為3,在天然氫中,氚的含量為1×10-15%。

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