氧氣的電子式

中間四個(gè)電子二者共用，形成共價(jià)雙鍵，與自己的另外四個(gè)電子組成把8子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氧原子共有8個(gè)電子，最外層六個(gè)電子；為達(dá)到外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此需要與其他原子形成公用電子對。

氧氣具有順磁性，說明分子中有單電子，需要用分子軌道來描述的。兩個(gè)氧原子進(jìn)行sp軌道雜化，一個(gè)單電子填充進(jìn)sp雜化軌道，成σ鍵，另一個(gè)單電子填充進(jìn)p軌道，成π鍵。

氧氣，化學(xué)式O�；瘜W(xué)式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質(zhì)形態(tài)。熔點(diǎn)-218.4℃，沸點(diǎn)-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21% 。液氧為天藍(lán)色。固氧為藍(lán)色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質(zhì)都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負(fù)性僅次于氟有關(guān)。