高中化學方程式怎么寫 注意事項有哪些

有很多的同學是不知道高中化學發(fā)程式應該怎么寫的，小編整理了相關信息，希望會對大家有所幫助！

一、書寫離子方程式應注意的問題

1、未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式

例：2kclo3=2kcl+3o2↑

2、有離子生成的反應可以寫離子方程式

例：2na+2h2o=2naoh+h2↑

二、書寫離子方程式的拆分原則

1、單質(zhì)、氧化物一律寫化學式

例：cusna2oso2h2o等

2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫

例：hachfh2shclonh3.h2ohs-hco3-、hso3-、s2o32-、hpo42-、h2po4-

3、難溶物質(zhì)(↓)、揮發(fā)性物質(zhì)(↑)寫化學式,生成物中有h2co3、h2so3一定要分開寫

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三、書寫方法和步驟：

方法步驟---------實例

寫寫出化學方程式-----bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl

改易溶且易電離的物質(zhì)寫離子-----ba2++2cl-+2na++so42-==baso4↓+2na++2cl-

刪刪去無反應的離子-----ba2++so42-==baso4↓

查微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等

四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則

1、依據(jù)物質(zhì)反應的客觀規(guī)律

2、質(zhì)量守恒定律

3、電荷守恒原理

4、氧化還原反應必須遵守得失電子守恒原理

五、有關離子反應的題型

1.根據(jù)化學方程式寫離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫化學方程式

3.有關離子共存的問題

4.判斷生成物化合價的問題

1：實驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據(jù)化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。

2：反應規(guī)律法

化學反應不是無規(guī)律可循�；�合、分解、置換和復分解等反應規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

3：編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關于鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

4：索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節(jié)或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

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1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變?yōu)?個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“——”線變成“==”號。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

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