h2so4電離方程式

HSO === 2H+ + SO2-。硫酸（化學(xué)式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。

HSO === H+ + HSO- 完全電離

HSO- === H+ + SO2- 不完全電離

硫酸實際上是分步電離的，但中學(xué)也可以直接寫：

HSO === 2H+ + SO2-

稀硫酸在中學(xué)階段，一般當(dāng)成HSO === 2H+ + SO2-，兩次完全電離，其實不是這樣的。

根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級電離不夠充分，在稀硫酸中有

HSO- H+ + SO2-

可以看出并未完全電離，1mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO-。而即使是NaHSO溶液0.1mol/L時，硫酸氫根也只電離了約30%。