九年級化學復習提綱

學習對每個人的重要性大家都知道，我們都知道學習代表未來，成績代表過去，學習成就人生，學習改變命運。學好化學，奠定中考一大步。下面就是小編為大家梳理歸納的內(nèi)容，希望能夠幫助到大家。

九年級化學復習提綱

第一單元 走進化學世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳? (2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?

(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用

(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品?如何取用粉末狀固體藥品?沒有說明用量一般取多少?

(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?

(3)量筒應該怎樣正確讀數(shù)?如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系?如何準確量取一定體積的液體? (4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體?用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體?砝碼和游碼應按什么樣的順序使用?如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量?

三、物質(zhì)的加熱

(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈?灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理?它的火焰哪一部分溫度?怎樣證明這一點?(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題?兩者有何區(qū)別?

(3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)

(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?

(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?

(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?

(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

八、分解反應

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

九、探究氧氣的實驗室制法

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?

(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?

十、探究碳和鐵的燃燒

(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應如何改進?

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質(zhì)?

十一、本單元的反應符號表達式

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區(qū)別?各舉幾個例子，并寫出化學式?

三、認識物質(zhì)的微粒性

構成物質(zhì)的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些?列舉幾個實例證明分子是不斷運動的?列舉幾個實例證明分子間有間隔的?

五、水的凈化

(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?

(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?

(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?

(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離?過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么?

六、水污染

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節(jié)約用水

認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法?

第四單元 物質(zhì)構成的奧秘

一、原子的構成

(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?

(2)原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點?

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質(zhì)各有什么特點?

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)?

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化?在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況?知道離子是構成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構成的?

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質(zhì)的組成

(1)根據(jù)俗名寫化學式;(2)根據(jù)用途寫化學式;(3)根據(jù)化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算

(1)計算相對分子質(zhì)量;(2)計算元素間的質(zhì)量比;(3)計算某一元素的質(zhì)量分數(shù);

(4)根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;

當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素;

大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標簽上的物質(zhì)成分及含量

(1)要注意標示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I;

(2)要注意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度

(1)標示的含氮量 實際含氮量(不純)

根據(jù)化學式計算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%

(2)判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應中的質(zhì)量關系

(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?

(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋

(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?

(2)會推斷未知物質(zhì)的化學式(注意有無系數(shù))

三、探究化學反應中的質(zhì)量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

(1)查化學式 --- 根據(jù)化合價;

(2)查配平 --- 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;

(3)查條件和箭頭 ---- 根據(jù)所學知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算

(1)化學方程式的配平必須要查;

(2)比例式必須要列;

(3)設答必須要完整;

(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認識物質(zhì)的多樣性

(1)碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質(zhì);

(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;

(3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取CO2

(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?

(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置?常見的發(fā)生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?

(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實現(xiàn)?

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

(1)CO2的物理性質(zhì)有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質(zhì)決定它有什么用途?

(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒?由此性質(zhì)決定它有什么用途?

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1)物理性質(zhì)有哪些?(2)化學性質(zhì)有哪三個?(3)如何檢驗CO?

七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件; (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發(fā)生的條件;

(4)防火滅火的原理和方法; (5)防爆炸的措施(列舉實例)

二、實驗探究燃燒的條件

(1)與氧氣接觸，溫度達不到著火點;(2)溫度達到著火點，不與氧氣接觸;(3)兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件;

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的; 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的;

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的;

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立;例：鐵生銹，銅生銹;

物質(zhì)的除雜方法

1.CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2.CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3.H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4.CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉

8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸

9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

10.NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸

11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13.NaNO3(NaCl)：加入足量的銀溶液

14.NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑

15.KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16.CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸

化合價實質(zhì)之歌

化合價實質(zhì)要記準，金正非負單質(zhì)零;

氫一氧二應記住，正負總價和為零;

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質(zhì)溶解性之歌

鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);

化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;

兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變;

變化都由性質(zhì)定，物性化性是關鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;

約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

酸與堿的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與堿反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)堿能與酸反應生成鹽和水

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

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