化學中68個“不一定”和75條推斷題知識匯總！

化學中68個“不一定”

1．中學常見的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：Ｘ₂＋Ｈ₂Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型。

不一定：Ｆ₂與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：２Ｆ₂＋２Ｈ₂Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ₂

2．鹵族元素與強堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：Ｘ₂＋２ＯＨ^－＝Ｘ^－＋ＸＯ^－＋Ｈ₂Ｏ，即活潑的非金屬元素與強堿反應(yīng)生成無氧鹽、低價態(tài)的含氧酸鹽和水。

不一定：Ｆ₂與強堿溶液反應(yīng)方程式例外。

3．ＡｇＦ，ＡｇＣｌ，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見光一定分解，有感光性。

不一定：ＡｇF穩(wěn)定,見光不分解。

4．鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ₃。

不一定：ＡｇＦ溶于水。

5．鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。

不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負價，不顯正價。

6．鹵素的無氧酸一定都是強酸。

不一定，氫氟酸卻為弱酸。

7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。

不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。

8．鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是ＦｅＸ₃。

不一定：Ｉ₂與鐵反應(yīng)只生成ＦｅＩ₂。

9．金屬氧化物一定都是堿性氧化物。

不一定：Ｍｎ₂Ｏ₇是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Ａｌ₂Ｏ₃，ＺｎＯ為兩性氧化物。

10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。

11．酸酐一定都是非金屬氧化物。

不一定：Ｍｎ₂Ｏ₇是ＨＭｎＯ₄的酸酐，但它是金屬氧化物。

12．一般來說，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬 。

不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。

13．無機物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，復(fù)分解兩對換。

不一定：ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類型中的任何一類反應(yīng)。

14．一般來說，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。

不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：3ＳＯ₂＋Ｎ₂Ｏ₅＝3ＳＯ₃＋2ＮＯ

15．飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。

不一定：Ｃａ（ＯＨ）₂的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。

16．飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。

不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ｃａ（ＯＨ）₂的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。

17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性。

不一定：ＮａＨＣＯ₃是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。

18．一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。

不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Ｍｇ與ＨＮＯ₃或濃Ｈ₂ＳＯ₄反應(yīng)都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ₃能使鐵、鋁鈍化。

19．強酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強酸。

不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強酸。如：Ｈ₂Ｓ＋ＣｕＳＯ₄＝ＣｕＳ↓＋Ｈ₂ＳＯ₄

20．酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。

不一定：強氧化性的酸（如濃Ｈ₂ＳＯ₄）與強還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ｈ₂Ｓ＋Ｈ₂ＳＯ₄（濃）＝ＳＯ₂↑＋Ｓ↓＋２Ｈ₂Ｏ

21．一切物質(zhì)都一定是由分子構(gòu)成。

不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構(gòu)成，金屬是由離子和自由電子構(gòu)成。

22．堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)。

不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）₃與ＮａＯＨ溶液可以發(fā)生反應(yīng)。

23．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

不一定：ＮａＨＣＯ₃，（ＮＨ₄）₂ＣＯ₃既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。

24．一般來說，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應(yīng)。

不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：２Ｈ₂Ｓ＋ＳＯ₂＝３Ｓ↓＋２Ｈ₂Ｏ

25．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一定寫成：Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ｆｅ（ＯＨ）₃＋３Ｈ^＋＝Ｆｅ^3＋＋３Ｈ₂Ｏ氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：Ｂａ^2＋＋２ＯＨ^－＋２Ｈ^＋＋ＳＯ₄^2－＝ＢａＳＯ₄↓＋２Ｈ₂Ｏ因此，Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ一般只能表示強酸與強堿溶液反應(yīng)且生成的鹽可溶于水的一類反應(yīng)。

26．Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ一定表示強酸與強堿的反應(yīng)的離子方程式。

不一定：比如有的酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式，也可以寫成：Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ例ＮａＨＳＯ₄＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｈ₂Ｏ的反應(yīng)。

27．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)一定生成鹽和水，

不一定：下列反應(yīng)不完全合乎這條規(guī)律：２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）₃=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ₂Ｏ這是因為Ｆｅ^3＋的強氧化性和Ｓ^2－的強還原性使這個反應(yīng)顯示出了特殊性。

28．按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)原理是鈉先跟溶 液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，即：２Ｎａ＋２Ｈ₂Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ₂↑２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ₄＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｃｕ（ＯＨ）₂↓又如：Ｍｇ與ＦｅＣl₃溶液反應(yīng)，不能將Ｆｅ^3＋還原成Ｆｅ，而是：ＦｅＣl₃＋３Ｈ₂Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）₃＋３ＨＣlＭｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl₂＋Ｈ₂↑

29．根據(jù)金屬活動性順序表的順序，其陽離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強。

不一定：氧化能力逐漸增強的總的趨勢是正確的，但個別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ^3＋＞Ｃｕ^2＋。

30．一切原子的原子核都一定是由質(zhì)子和中子兩種微粒所構(gòu)成 。

不一定：氕（^１_１Ｈ）的原子核中沒有中子。

31．原子的核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子。

不一定：氫原子核外只有一個電子，氦原子核外只有兩個電子，但它們?nèi)�是非金屬原子�?/p>

32．一般來說高沸點酸一定可以制低沸點的酸。

不一定：下列反應(yīng)卻是由低沸點酸制得了高沸點酸：Ｓ＋２ＨＮＯ₃＝Ｈ₂ＳＯ₄＋２ＮＯ↑由于ＮＯ的析出，化學反應(yīng)向右進行，就形成了特殊的反應(yīng)。

33．陰離子一定只具有還原性。

不一定：Ｎａ₂Ｏ₂中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ₃^－，ＭｎＯ₄^－，ＣｌＯ₄^－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。

34．陽離子一定只具有氧化性。

不一定：Ｆｅ^2＋就具有還原性，其實例反應(yīng)為：２Ｆｅ^2＋＋Ｃｌ₂＝２Ｆｅ^3＋＋２Ｃｌ^－

35．鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿。

不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水。如：Ｃａ（ＨＣＯ₃）₂＋Ｃａ（ＯＨ）₂＝２ＣａＣＯ₃↓＋２Ｈ₂Ｏ

36．質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子一定是同一種分子。

不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求，但它們并不是同一種分子。

37．金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)。

不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：２ＦｅＣl₃＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl₂Ｃｕ＋２ＦｅＣl₃＝ＣｕＣl₂＋２ＦｅＣl₂

38．鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學反應(yīng)一定要全溶。

不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應(yīng)都要全溶，但有的情況例外，如反應(yīng)物是微溶的硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣。

39．兩種鹽溶液間的反應(yīng)一定生成兩種新鹽。

不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應(yīng)生成兩種新鹽是對的，但是一定生成兩種新鹽，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發(fā)生水解，反應(yīng)如下：２Ａl^3＋＋３Ｓ^2－＋６Ｈ₂Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）₃↓＋３Ｈ₂Ｓ↑

40．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿。

不一定：在一般情況下，鹽和堿反應(yīng)生成新鹽新堿是對的，但在個別情況下，就會出現(xiàn)例外，如：ＣＨ₃ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ₂ＣＯ₃＋ＣＨ₄↑ＮａＨＳＯ₄＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｈ₂ＯＮａＨＣＯ₃＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＣＯ₃＋Ｈ₂Ｏ

41．鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽新酸。

不一定：一般情況下可以，但也有例外，如：２ＫＭｎＯ₄＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ₂＋５Ｃｌ₂↑＋８Ｈ₂Ｏ

42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之間。

不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反應(yīng)原理為：２Ｈ₂Ｓ＋Ｈ₂ＳＯ₃＝３Ｓ↓＋３Ｈ₂Ｏ

43．強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。

不一定：ＣａＣＯ₃，ＢａＳＯ₃為難溶強電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：ＢａＳＯ₃＋２Ｈ^＋＝Ｂａ^2＋＋ＳＯ₂↑＋Ｈ₂Ｏ

44．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。

不一定：ＡｇＣｌ為強電解質(zhì)，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶于1Ｌ水中，氯化鋇的導(dǎo)電性比醋酸差，因其中自由移動的離子少（可以通過計算來驗證）。

45．酸式鹽與堿反應(yīng)，一般都一定生成鹽和水。

不一定：用石灰軟化暫時硬水時，則發(fā)生下列反應(yīng)：Ｍｇ（ＨＣＯ₃）₂＋２Ｃａ（ＯＨ）₂＝Ｍｇ（ＯＨ）₂↓＋２ＣａＣＯ₃↓＋２Ｈ₂Ｏ

46．Ｎ₂（氣）＋３Ｈ₂（氣）２ＮＨ₃（氣）為可逆反應(yīng)，達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進行。

不一定：增大壓強能使上述反應(yīng)向右移動的根本原因是增加了反應(yīng)物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變Ｎ₂，Ｈ₂的濃度，實際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒有改變，故平衡不移動。

47．單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。

不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（Ｏ₃）為三原子分子。

48．酸不穩(wěn)定，一般對應(yīng)的鹽也就一定不穩(wěn)定。

不一定：比如，碳酸不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。

49．醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。

不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸。

50．醇在一定條件下氧化成醛。

不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。

51．化學性質(zhì)相似的物質(zhì)一定是同系物。

不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。

52．凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)。

不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。

53．分子組成相差一個或幾個ＣＨ₂原子團的物質(zhì)一定是同系物。

不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個ＣＨ₂原子團，但它不是同系物。

54．一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。

不一定：有機物醋酸鹽一般都溶于水。

55．如果烴中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同，則一定是同一種烴。

不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。

56．凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體、非電解質(zhì)。

不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。

57．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定含有醛基。

不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它是多羥基酮，不含醛基。

58．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。

不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們卻不是醛。

59．每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。

不一定：有機高分子化合物卻沒有固定的組成和分子量。

60．電離時只能電離出唯一的陽離子Ｈ^＋的化合物一定能使指示劑變色。

不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。

61．離子的核外都一定有電子。

不一定：Ｈ^＋的核外沒有電子。

62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強。

不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律。

63．第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。

不一定：Ｈ₂Ｏ呈中性，ＮＨ₃的水溶液顯堿性。

64．金屬性強的元素形成相應(yīng)的堿的堿性一定強。

不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強，而Ａｌ（ＯＨ）₃顯兩性，Ｆｅ（ＯＨ）₃顯堿性。

65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。

不一定：比如，ＡｌＣｌ₃是共價化合物。

66．試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶。

不一定：取用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。

67．使用膠頭滴管或移液管時，一般滴管一定不應(yīng)伸入試管內(nèi)，更不準接觸容器或試管內(nèi)壁。

不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）₂白色沉淀時，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防被空氣中的Ｏ₂氧化成Ｆｅ（ＯＨ）₃紅褐色物質(zhì)。

68．在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕。

不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因為鋁表面有Ａｌ₂Ｏ₃簿膜起了保護作用的結(jié)果。

75條推斷題知識

位置與結(jié)構(gòu)

1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；

5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；

7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；

12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15.C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

16.O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

17.子核內(nèi)無中子的原子 氫（ H）

18.形成化合物種類最多的元素 碳

19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大氣中含量最多的元素 N

21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C

22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素） O

23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne

24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F

27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al

29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O

33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S

34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

35.X、Y兩元素可形成X₂Y和X₂Y₂兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na₂O、Na₂O₂、H₂O、H₂O₂

含量與物理性質(zhì)

1.O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫 色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。

4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。

化學性質(zhì)與用途

1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4.P是在空氣中能自燃的元素。

5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7.Mg是既能在CO₂中燃燒，又能在N₂中燃燒的金屬單質(zhì)。

8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

電子微粒組

1.原子Ne

2.分子CH₄、NH₃、H₂O、HF

3.陽離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺

4.陰離子N^3-、O^2-、F^-、OH^-

18粒子微電組

1.原子Ar

2.分子SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O

3.陽離子K⁺、Ca²⁺、PH⁴⁺

4.陰離子P^3-、S^2-、Cl^-

5.特殊情況：F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F 、N₂H₄

核外電子質(zhì)子數(shù)相同

1.Na⁺、H₃O⁺

2.F^-、OH^-

3.Cl^-、HS^-

4.N₂、CO、C₂H₂

同族周期原子序數(shù)關(guān)系

1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

特征形象

1.焰色反應(yīng)：Na⁺（黃色）、K⁺（紫色）

2.淺黃色固體：S或Na₂O₂或AgBr或FeS₂

3.有色溶液：Fe²⁺（淺綠色）、Fe³⁺（黃色）、Cu²⁺（藍色）、 （紫色）

4.有色固體：紅色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、紅褐色[Fe(OH)₃] 、藍色[Cu(OH)₂] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag₃PO₄）、 白色[Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]

5.氣體：Cl₂（黃綠色）、NO₂（紅棕色）

6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)₂→Fe(OH)₃,白色到灰綠到紅褐色

歷

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史

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文

高中所有的化學方程式集合，建議高中同學收藏

章

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