高考化學(xué)常識類知識點總結(jié)，搞定理綜第七題就靠它！

現(xiàn)代儀器

1. 核磁共振儀：有機物中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種類；

2. 紅外光譜儀：主要測定有機物中官能團的種類；

3. 紫外光譜儀：有機物中的共軛結(jié)構(gòu)（主要指苯環(huán)）；

4. 質(zhì)譜儀：有機物的相對分子質(zhì)量，對測定結(jié)構(gòu)也有一定的幫助；

5. 原子吸收（發(fā)射）光譜儀：測定物質(zhì)的的金屬元素，也可測定非金屬元素；

6. 分光光度計：測定溶液中物質(zhì)的成分以含量，重點是測反應(yīng)速率；

7. 色譜分析儀：利用不同物質(zhì)在固定相和流動相中分配比的不同，對物質(zhì)進(jìn)行分離，主要分類物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相近的物質(zhì)，紙層析就是其中的一種；

8. 李比希燃燒法：測定有機物中C、H、O、N、Cl的有無及含量，CO₂、H₂O、N₂、HCl；

9. 銅絲燃燒法：測定有機物中是否含鹵素，火焰為綠色說明含有鹵素；

10. 鈉熔法：測定有機物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

11. 元素分析儀：測定物質(zhì)中元素的種類；

12. 掃面隧道顯微鏡：觀察、操縱物質(zhì)表面的原子和分子；

化學(xué)史

1. 道爾頓：提出原子學(xué)說；

2. 湯姆生：在陰極射線實驗基礎(chǔ)上提出“葡萄干面包式”模型；

3. 盧瑟福：在α粒子散射實驗基礎(chǔ)上提出“核+電子”模型；

4. 波爾：在量子力學(xué)基礎(chǔ)上提出軌道模型；

5. 舍勒：發(fā)現(xiàn)氯氣；

6. 維勒：人工合成尿素；

7. 門捷列夫：元素周期表；

材料及成分

1. 火棉：纖維素與硝酸完全酯化的產(chǎn)物；

2. 膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化的產(chǎn)物；

3. 人造絲、人造毛、人造棉、黏膠纖維、銅氨纖維主要成分都是纖維素；

4. 醋酸纖維：纖維素與醋酸酐酯化后的產(chǎn)物；

5. 光導(dǎo)纖維：成分為SiO2，全反射原理；

6. Al2O3:人造剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分；

7. SiO2：硅石、玻璃、石英、瑪瑙、光纖的主要成分；

8. 硅酸鹽：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9. 新型無機非金屬材料：氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纖等；

具有耐高溫、強度大的特性，還具有電學(xué)特性、光學(xué)特性、生物功能；

10. 傳統(tǒng)無機非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不濕、隱形眼鏡、人造關(guān)節(jié)、心臟補片、液晶材料等；

12. 三大合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠；

能源問題

1. 石油：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物

石油的分餾是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化

2. 煤：主要成分是碳

煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化；

3. 生物質(zhì)能：通過光合作用，太陽能以化學(xué)能的形式貯藏在生物質(zhì)中的能量形式；

木材、森林廢棄物、農(nóng)業(yè)廢棄物、植物、動物糞便、沼氣等；

4. 新能源：太陽能、風(fēng)能、潮汐能、氫能、核能；

環(huán)境問題與食品安全

1. 臭氧層空洞：氟利昂進(jìn)入平流層導(dǎo)致臭氧減少；

2. 溫室效應(yīng)：大氣中CO2、CH4增多，造成全球平均氣溫上升；

3. 光化學(xué)煙霧：NxOy在紫外線作用下發(fā)生一系列的光化學(xué)反應(yīng)而生成的有毒氣體；

4. 赤潮：海水富營養(yǎng)化；

5. 水華：淡水富營養(yǎng)化；

6. 酸雨：pH＜5.6；

7. 室內(nèi)污染：HCHO、苯、放射性氡、電磁輻射；

8. PM2.5：直徑≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中長時間懸浮，顆粒小，表面積大，能吸附大量有害有毒物質(zhì)（如金屬、微生物）；

霧霾天氣的形成于部分顆粒在空氣中形成氣溶膠有關(guān)

9. 非法食品添加劑：吊白塊、蘇丹紅、三聚氰胺、硼酸、熒光增白劑、瘦肉精、工業(yè)明膠；

10. 腌制食品：腌制過程中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，具有致癌性；

11. 地溝油：地溝油中有黃曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

12. 綠色化學(xué)：綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)及其過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個原料原子，實現(xiàn)“零排放”。綠色化學(xué)的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)的各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑；

糖 類

1. 單糖：

丙糖：甘油醛（最簡單的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

戊糖：核糖、脫氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

2. 二糖：

3. 多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n，n值是一個區(qū)間，故兩者不是同分異構(gòu)體，都是混合物；

②判斷淀粉水解程度的方法 （在酸性條件下水解）

a.尚未水解：必須先加NaOH中和硫酸，再加入新制氫氧化銅加熱，無磚紅色沉淀；

b.完全水解：加入碘水，不呈藍(lán)色

c.取兩份，一份加入碘水呈藍(lán)色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氫氧化銅加熱，有磚紅色沉淀

③人體中無纖維素酶，不能消化纖維素，多吃含纖維素食物可促進(jìn)腸道蠕動；

氨基酸和蛋白質(zhì)

1. α-氨基酸：氨基和羧基連在同一個碳上

天然蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

2. 兩性：-NH2具有堿性，-COOH具有酸性

固體氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，所以具有較高的熔沸點，且難溶于有機溶劑；

兩個不同的氨基酸縮合形成二肽，有四種不同的產(chǎn)物（兩個自身，兩個交叉）；

3.分離：當(dāng)氨基酸以兩性離子存在于溶液中時，其溶解度最小，而不同的氨基酸出現(xiàn)這種情況的pH各不相同，故可利用此差異，通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來分離氨基酸；

4. 鹽析：許多蛋白質(zhì)在水中有一定的溶解度，溶于水形成膠體；

在濃度較高的低鹽金屬鹽（Na2SO4）或銨鹽中，能破壞膠體結(jié)構(gòu)而使蛋白質(zhì)溶解度降低，從而使蛋白質(zhì)變成沉淀析出，析出的蛋白質(zhì)仍具有生物活性；

5.變質(zhì)：

①重金屬鹽、強酸、強堿、甲醛、酒精等可使蛋白質(zhì)變性而失去活性，析出的蛋白質(zhì)不再溶于水；

②當(dāng)人體誤食重金屬鹽時，可喝大量的牛奶、豆奶、雞蛋清來解毒；

③酒精消毒是破壞了病毒的蛋白質(zhì)活性而殺死病毒；

6. 顏色反應(yīng)：

①蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑呈玫瑰紫色；

②含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用生成黃色物質(zhì)；

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；

7. 氫鍵存在：

①蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)；

②DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)，AT之間兩條，CG之間三條；

油 脂

1. 油脂不是高分子，是由高級脂肪酸與甘油形成的酯類；

2. 油：不飽和脂肪酸甘油酯，常溫液態(tài)，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能從溴水中萃取溴單質(zhì)；

3. 脂肪：飽和脂肪酸甘油酯，常溫固態(tài)，如豬油、牛油油；

4. 皂化反應(yīng)：油脂與堿反應(yīng)生成甘油與高級脂肪酸鈉；

5. 油脂硬化：不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣反應(yīng)生成飽和高級脂肪酸甘油酯

6. 油脂和礦物油不是同一物質(zhì)，礦物油是烴類；

7. 天然的油脂都是混合物；

8. 硬水中有較多的Mg2+、Ca2+，會生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和（C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂；

9. 不飽和脂肪酸甘油酯中的雙鍵會被空氣氧化而變質(zhì)；

10. 地溝油和人造奶油都是油脂；

化學(xué)中的不一定

1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（11H）中只有一個質(zhì)子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。

4. 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

5. 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6. 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

7. 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8. 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH＝7的溶液才是中性。

12. 用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

13. 分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。

14. 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

15. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。

16. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

17. 強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。

18. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。

19. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-。

20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。

21. 不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。

22. 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

23. 只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

24. 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

25. 鐵與強氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26. 強電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；一般強電解質(zhì)的晶體不導(dǎo)電；

27. 強電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強于弱電解質(zhì)；與溶度有關(guān)；

28. 失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

�？贾�識點的歸納

1. 主要成分是纖維素的物質(zhì)

麻類、棉花、木棉、人造絲、人造毛、人造棉、銅氨纖維等；

干擾項：光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝化纖維、火棉、膠棉；

2. 屬于蛋白質(zhì)的物質(zhì)，水解得到氨基酸，燃燒有焦羽毛氣味

動物毛發(fā)角蹄、蠶絲、血紅蛋白、酶類、天然皮革；

干擾項：人造奶油；

3. 主要成分為油脂的物質(zhì)

動物油、植物油、地溝油、人造奶油、魚肝油、脂肪；

干擾項：礦物油；

4. 高分子物質(zhì)

蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、PVC、PLA、核酸、聚XX；

干擾項：油脂、維生素；

5.能水解，且產(chǎn)物均為葡萄糖的物質(zhì)

淀粉、麥芽糖、纖維二糖、纖維素；

6. 元素定性分析法

李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、元素分析儀、原子吸收（發(fā)射）光譜；

7. 測定有機物結(jié)構(gòu)有作用

核磁共振、質(zhì)譜、紅外光譜

8. 原子結(jié)構(gòu)模型的建立

①湯姆生：在陰極射線實驗基礎(chǔ)上提出“葡萄干面包式”模型；

②盧瑟福：在α粒子散射實驗基礎(chǔ)上提出“核+電子”模型；

③波爾：在量子力學(xué)基礎(chǔ)上提出軌道模型；

干擾項：道爾頓：只是提出了原子的概念；

布朗運動：只能說明分子作無規(guī)則運動；

概 念

1. 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

水、有機酸、無機酸、堿、鹽、金屬氧化物都是電解質(zhì)

2. 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

3. 強電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì);

強酸：HCl，H2SO4，HNO3，HI，HBr，HClO4等

強堿：KOH，NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2等可溶性堿

絕大部分鹽：CaCl2，CuSO4，Na2CO3，BaSO4，CaCO3等

干擾項：難溶性鹽雖然溶解度小，但它是強電解質(zhì)；

4. 弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)；

弱酸：HAc，H2CO3，HF，HClO，H2SO3，H2S，H3PO4等；

弱堿：NH3H2O，Cu(OH)2Mg（OH）2等難溶性堿；

少部分鹽：Pb(Ac)2，HgCl2

5. 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物；

6. 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物;

歷

高中化學(xué)學(xué)霸筆記，全是考試重點！

史

超級全的高中化學(xué)知識點總結(jié)！還不收藏！

文

高中所有的化學(xué)方程式集合，建議高中同學(xué)收藏

章

語數(shù)外、物化生、政史地9科考點大匯總?cè)�面掌握高�?年知識點�。ù蛴〕鰜肀常�

聲明：文章來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除。

標(biāo)簽：高考化學(xué) 答題技巧

更多內(nèi)容請關(guān)注微信公眾號平臺：高考化學(xué)ID：gkhx100

戳原文，更有料