3招教你書寫高中化學(xué)的定量方程式

接下我會把這三種類型的思考方法進(jìn)行簡要的介紹。這類題型主要考查離子方程式正誤的判斷。以后做題的時候，就要想到題目說的屬于什么類型，從而采取不同的思考方法，快速準(zhǔn)確的進(jìn)行判斷。

完全過量

何謂完全過量？“滄海一粟”這個詞語大家都熟悉，完全過量的物質(zhì)就相當(dāng)于“滄海”，而少量的物質(zhì)就是那“一粟”�？鋸堻c(diǎn)就是說，對于少量的物質(zhì)，過量的物質(zhì)取之不盡用之不竭，那么大家可以思考兩個問題，少量的物質(zhì)是不是應(yīng)該定量起來思考會比較好思考？過量的物質(zhì)的離子比例會受到化學(xué)式的約束嗎？

那么我們可以來試著寫離子反應(yīng)了。

比如：向石灰水中分別滴加過量和少量NaHCO₃溶液時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

石灰水即Ca(OH)₂，石灰水少量時，為了思考方便，我們可以就把石灰水定量看成一份，即Ca(OH)₂前面的系數(shù)是“1”，所以現(xiàn)在我們有1份Ca^2＋和2份OH^－，這個系數(shù)是跟隨化學(xué)式書寫出來的，記住，現(xiàn)在這些就是你固定擁有的，絕對不能貪心把系數(shù)改大！

那么我們試著思考一下我們需要多少NaHCO₃，這時我們會發(fā)現(xiàn)，對于兩份OH^－而言，可以和兩份HCO₃^－反應(yīng)生成兩份CO₃^2－，所以我們把HCO₃^－前面加上系數(shù)“2”。但是，對于一份Ca^2＋來說，它卻只能反應(yīng)一份生成的CO₃^2－，那么我們是不是可以在Ca^2＋前面加上“2”，把鈣離子的系數(shù)擴(kuò)大呢？像這樣：2 OH^－+2 HCO₃^－+2 Ca^2＋，答案當(dāng)然是“No！”前面我們已經(jīng)詳細(xì)說了，對于少量的物質(zhì)，我們必須固定它的量固定為“1”確保其為少量，所以我們少量物質(zhì)的離子前的系數(shù)不能改大，絕對不能貪心喲。

所以我們最終的離子反應(yīng)方程式為：2 OH^－+2 HCO₃^－+ Ca^2＋=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O。不知道到大家有沒有聽懂？試試寫寫NaHCO₃少量的時候~（答案附于文章末尾）。

定量比

除了過量少量問題，還有一類是定量比問題，所謂定量比，就是給你固定的物質(zhì)的量之比，讓你寫出它的離子反應(yīng)方程式。比如現(xiàn)在將Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂以物質(zhì)的量之比為1:1混合，我們看看應(yīng)該如何書寫。

現(xiàn)在我們將Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂前面的系數(shù)均按照比例確定為“1”，拆成離子，K⁺明顯不參加離子反應(yīng)，所以我們將反應(yīng)的離子擺上：Ba^2＋＋2OH^－＋Al^3＋＋SO₄^2－。

現(xiàn)在，我們可以明顯的看出來，對于2個OH^－來說Al^3＋是過量的只需要2/3個即可，由于離子方程式不能寫分?jǐn)?shù)，所以我們將他們擴(kuò)大倍數(shù)變?yōu)?Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－=3BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓。

有條件的量

還有一類，變化就比較多了，需要我們抓住題干的重點(diǎn)信息。比如：向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂至溶液呈中性，需要我們抓住重點(diǎn)信息“至中性”，這就意味著我們并不是無限量的向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂，而是加到中性后立即停止加入，所以我們必須要控制溶液中氫離子和氫氧根的量相等，于是我們可以寫出反應(yīng)的離子的量：H^＋＋OH^－＋SO₄^2－＋1/2 Ba^2＋，也許有些孩子會問，怎么不寫1個Ba^2＋，這就是我們強(qiáng)調(diào)的，我們并不是加入過量氫氧化鋇，與1個氫氧根一同加入的Ba^2＋只有1/2個，所以我們最終的離子方程式為：

2H^＋＋2OH^－＋SO₄^2－＋ Ba^2＋=2H₂O＋BaSO₄↓。

基本上，定量離子反應(yīng)方程式的考查就是這三種類型，篇幅有限，每種類型只選取了一個進(jìn)行詳細(xì)講解。在考試中，離子反應(yīng)考查并沒有具體的范圍，考查方式多變，但是只有掌握了每種類型要注意的點(diǎn)，思路都是大同小異，希望同學(xué)們能夠仔細(xì)閱讀，多歸納思考，一定可以把這個難題攻克！

附答案：OH^－+ HCO₃^－+ Ca^2＋=CaCO₃↓＋2H₂O。

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