高中化學(xué)漂白性物質(zhì)歸納！

今天小編要給大家分享的是：漂白性物質(zhì)的種類(lèi)，以及值得思考的幾個(gè)問(wèn)題。常用的漂白劑有活性炭、氯水、Na₂O₂、O₃、H₂O₂、SO₂、HClO、NaClO、Ca(ClO)₂（漂白粉的有效成分）等，但是它們的漂白原理很容易混淆，這里就總結(jié)一下，供同學(xué)們參考。

值得思考的幾個(gè)關(guān)于漂白性的問(wèn)題

1、下列褪色現(xiàn)象是SO₂的漂白性嗎？

（1）SO₂使橙色溴水褪色

（2）SO₂使紫色KMnO₄酸性溶液褪色

（3）SO₂使紅色酚酞褪色

解析：以上褪色現(xiàn)象都不是SO₂的漂白性所致。

（1）、（2）褪色的原因是SO₂的還原性。分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)

SO₂+Br₂+2H₂O= H₂SO₄+2HBr

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+ 2H₂SO₄

（3）褪色的原因是SO₂溶于H₂O后生成了H₂SO₃，H₂SO₃ 是酸可以使紅色酚酞變?yōu)闊o(wú)色。

2、氯水和SO₂分別使紫色石蕊產(chǎn)生什么現(xiàn)象？

解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊變紅，而后因?yàn)樗�有�?qiáng)氧化性使紅色褪去。

SO₂溶于H₂O后生成了H₂SO₃ ，H₂SO₃ 是酸可以使紫色石蕊變?yōu)榧t色。而H₂SO₃ 不具有強(qiáng)氧化性，所以紅色不會(huì)褪去。

3、SO₂和Cl₂混合后能否增強(qiáng)漂白效果？

解析：不能。因?yàn)镾O₂和Cl₂混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

SO₂+ Cl₂+2H₂O= H₂SO₄+2HCl

生成物H₂SO₄和HCl都沒(méi)有漂白作用，所以漂白效果會(huì)減弱。當(dāng)n(SO2): n(Cl₂)=1:1時(shí)，完全失去漂白作用。

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